Opis
Charakterystyka
- Wzór chemiczny: HCl
- Numer CAS: 7647-01-0
- Masa molowa: 36,46 g/mol
- Forma: płyn
- Czystość: 33%
- Inne nazwy: kwas chlorowodorowy, chlorowodór (roztwór wodny), hydrochloric acid
Zastosowania
- Rozpuszczanie próbek mineralnych – stosowany w analizie chemicznej do mineralizacji próbek skał i osadów przed oznaczeniem metali ciężkich metodami AAS lub ICP.
- Regulacja pH w roztworach – precyzyjne zakwaszanie buforów i roztworów laboratoryjnych dzięki stałemu stężeniu i czystości analitycznej.
- Czyszczenie szkła laboratoryjnego – efektywne usuwanie osadów wapniowych i tlenków metali z powierzchni naczyń po serii analiz.
- Przygotowanie roztworów buforowych – kluczowy składnik w układach buforowych, np. w chromatografii jonowej lub biotechnologii.
- Domowe czyszczenie powierzchni – rozpuszczanie kamienia wapiennego z baterii, rur lub powierzchni ceramiki (po odpowiednim rozcieńczeniu i z zachowaniem środków ostrożności).
Specyfikacja
Roztwór kwasu solnego o stężeniu 33% (ok. 10,2 mol/dm³), objętość 500 ml, w butelce polimerowej z odpornym na korozję zatyczkiem. Przechowywać w miejscu suchym, chłodnym, z dala od światła i substancji zasadowych. Temperatura przechowywania: 5–25°C. Unikać kontaktu z metalami aktywnymi chemicznie.
Najczęściej zadawane pytania
Jak przygotować 1M roztwór HCl z 33% kwasu solnego?
Aby przygotować 1 litr roztworu 1-molowego, należy odmierzyć około 83 ml roztworu 33% HCl i rozcieńczyć wodą destylowaną do końcowej objętości 1000 ml. Proces należy wykonywać w okularach i rękawicach, dodając kwas do wody, a nie odwrotnie. Użycie cylindra miarowego i lejka szklanego minimalizuje ryzyko rozprysku. Czy wiesz, że 33% stężenie to maksymalne możliwe do uzyskania w roztworze wodnym HCl w warunkach atmosferycznych?
Czy kwas solny 33% jest higroskopijny?
Kwas solny nie jest higroskopijny w klasycznym rozumieniu, ale jego roztwór 33% silnie oddziaływuje z wilgocią atmosferyczną poprzez emisję par chlorowodoru, które absorbują wodę. Dlatego butelka z kwasem może wydawać się „pocić” w wilgotnym powietrzu. Parowanie HCl prowadzi do spadku stężenia, jeśli naczynie nie jest szczelnie zamknięte. Czy wiesz, że opary HCl są cięższe od powietrza i mogą gromadzić się przy podłodze, stanowiąc zagrożenie w pomieszczeniach o słabej wentylacji?
Czym różni się kwas solny czysty do analizy od przemysłowego?
Kwas solny „czysty do analizy” charakteryzuje się niższym poziomem zanieczyszczeń metali ciężkich, siarczanów i żelaza, co jest kluczowe w analizach śladów. Wersja przemysłowa może zawierać barwniki, stabilizatory i zanieczyszczenia utrudniające prace analityczne. Ponadto produkt analityczny jest produkowany i testowany według standaryzowanych protokołów jakości. Bezpieczeństwo pracy z obiema formami wymaga identycznych środków ostrożności – rękawic kwasoodpornych, okularów i wentylacji.
Źródła i literatura
- PubChem — National Library of Medicine: Kompletna baza właściwości fizykochemicznych kwasu solnego (CID 313). Zawiera dane o stężeniach, ciśnieniu par, reaktywności z metalami i zasadami. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia PL: Opis właściwości, metod otrzymywania i zastosowań kwasu solnego w laboratoriach i przemyśle. pl.wikipedia.org
- Karta charakterystyki (SDS): Zgodna z rozporządzeniem REACH (WE) 1907/2006 – zawiera klasyfikację GHS, oznaczenia H314, H290 oraz wskazówki dot. przechowywania i pierwszej pomocy.
- Rozporządzenie CLP (WE) 1272/2008: Definiuje klasyfikację kwasu solnego jako substancji żrącej (H314), korodującej metale (H290) i szkodliwej dla środowiska wodnego. Wymaga oznakowania GHS05 i GHS07.
⚠ UWAGA: Produkt chemiczny wyłącznie do zastosowań technicznych, laboratoryjnych lub przemysłowych. NIE NADAJE SIĘ DO SPOŻYCIA przez ludzi ani zwierzęta. Nie jest lekiem, suplementem diety ani kosmetykiem. Przed użyciem zapoznaj się z kartą charakterystyki (SDS). Stosowanie wymaga odpowiednich środków ochrony osobistej (rękawice, okulary, wentylacja).
Opinie
Na razie nie ma opinii o produkcie.